luoweiling 春芽
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A.由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol,中和时所需NaOH的量应相同,故A错误;
B.醋酸为弱电解质,浓度不同,电离程度不同,浓度越大,电离程度越小,所以电离程度前者大,故B错误;
C.两种溶液中醋酸的物质的量相同,且前者醋酸的电离程度大,所以溶液中H+的物质的量前者大于后者,故C正确;
D.相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,明确浓度与电离程度的关系是解答本题的关键,题目难度不大.
1年前