在标准状况下，物质①4g H2，②33.6L CH4，③1mol H2O，④3.01×10

解题思路：根据n=[m/M]=

V

Vm

=

N

NA

计算各物质的物质的量，
（1）根据m=nM计算甲烷、水、氧气的质量，据此判断；
（2）根据N=n•N_A可知，物质的量越大，含有分子数目越多；
（3）根据分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量，根据N=n•N_A可知，原子的物质的量越大，原子数目越多；
（4）根据V=nVm可知，同条件下，气体物质的量越大，气体的体积越大，注意水为液体；
（5）根据分子含有电子数目计算个物质含有的电子的物质的量，根据N=n•N_A可知，电子的物质的量越大，电子数目越多．

①4g H₂的物质的量=[4g/2g/mol]=2mol，
②33.6L CH₄的物质的量=[33.6L/22.4L/mol]=1.5mol，
③1mol H₂O，
④3.01×10²³个O₂的物质的量=
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol，
（1）①4g H₂，②33.6L CH₄的质量为1.5mol×16g/mol=24g；③1mol H₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×10²³个O₂的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故②33.6L CH₄的质量最大，
故答案为：②；
（2）根据N=n•N_A可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故①4g H₂含有分子数目最多，
故答案为：①；
（3）①4g H₂含有原子物质的量为4mol，②33.6L CH₄含有原子物质的量为1.5mol×2=3mol；③1mol H₂O含有原子物质的量为3mol，④3.01×10²³个O₂含有原子物质的量为1mol，故④3.01×10²³个O₂含有原子数目最少，故答案为：④；
（4）相同条件下，气体物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体（或固体），体积最小，故③1mol H₂O最小，
故答案为：③；
（5）①4g H₂含有电子物质的量为4mol，②33.6L CH₄含有电子物质的量为1.5mol×10=15mol；③1mol H₂O含有电子物质的量为10mol，④3.01×10²³个O₂含有电子物质的量为0.5mol×16=8mol，故②33.6L CH₄含有电子数目最多，
故答案为：②．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．