)NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水; (2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低； (3)常温常压下，Cl2为气体,

)NH3和水为极性物质，而N2、H2为非极性物质，根据相似相溶的原则，NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水，而且NH3能和水形成分子间氢键，所以NH3极易溶于水。
(2)HBr的沸点比HCl高是因为HBr的分子量比HCl大，故它的范德华力比HCl大，所以HBr的沸点比HCl高；而HBr的沸点又比HF低是因为HF的F原子的电负性很大，HF分子之间能形成氢键，所以沸点比HBr还高。
(3)这还是要考虑它们之间的范德华力，一般在没有氢键的情况下，分子量越大，它的分子间作用力越大，沸点越高。（主要与范德华力的色散力有关，太麻烦了，你就看课本吧）
范德华力和分子极性与密切相关的联系，一般来说分子极性越大，范德华力越大，它的非典也越大。

好的