)NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水; (2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低； (3)常温常压下，Cl2为气体,

)NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水; (2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低； (3)常温常压下，Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体．沸点也是越高． 并讨论分子极性对物质沸点等性质的影响 （要求总的子数为300－500之间）
ty_mac 1年前 已收到2个回答 举报

liy0123 幼苗

共回答了33个问题采纳率：3% 举报

好的

1年前

1

米兰_ac 幼苗

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)NH3和水为极性物质，而N2、H2为非极性物质，根据相似相溶的原则，NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水，而且NH3能和水形成分子间氢键，所以NH3极易溶于水。 (2)HBr的沸点比HCl高是因为HBr的分子量比HCl大，故它的范德华力比HCl大，所以HBr的沸点比HCl高；而HBr的沸点又比HF低是因为HF的F原子的电负性很大，HF分子之间能形成氢键，所以沸点比HBr还高。 (3)这还是要考虑...

1年前

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