将a克氢气点燃,与b克氯气充分反应,所得混合气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收,求：

由题意得：
H2的物质的量是：a/2mol,氯气的物质的量是b/71mol
由H2＋Cl2=2HCl得
一、当a/2mol 与 b/71mol为1：1时它们刚好完全反应,没有气体剩余.
n（NaCl）=2*b/71 mol 或a mol
则有m（NaCl）=（2*b/71mol） *58.5=119b/71g或者
m（NaCl）=58.5g
二、当a/2mol 与 b/71mol大于1：1时,则H2过量,
剩余H2物质的量为：
n=a/2mol —b/71mol
所以H2的质量为：
m=（a—2b/71）g
则所得HCl的物质的量是2*b/71mol
根据HCl+NaOH=NaCl+H2O或者Cl原子守恒
n（NaCl）=2*b/71mol
则有m（NaCl）=（2*b/71mol） *58.5=119b/71g
三、当a/2mol 与 b/71mol小于1：1时,则Cl2过量,
剩余Cl2物质的量为
n=b/71mol —a/2mol
所以剩余Cl2的质量是
m=（71a/2—b）g
则所得HCl的物质的量是2*a/2mol=amol
根据HCl+NaOH=NaCl+H2O或者Cl原子守恒
n（NaCl）=amol
则有m（NaCl）=amol *58.5=58.5a g
答：
剩余氢气质量为（a—2b/71）g时NaCl的质量是 119b/71g
剩余氯气质量为（71a/2—b）g时NaCl的质量是 58.5a g

a>b时
1.由H2＋Cl2=2HCl得bg氯气完全反应，则生成的氯化氢质量x有73/x=71/b,x=(73*b)/71g，剩余气体质量为m＝a+b-x（化简省略）
2.由HCl+NaOH=NaCl+H2O知，生成的氯化钠质量x有58.5/x2=73/x,故x2=58.5x/73(又一次省略）
b>a时
上述x中的b换成a即可