高中电化学的一个疑问,老师帮忙看一下.感激不尽!

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1．根据报道,摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机可充电的高效燃料电池,充一次电可持续使用一个月.
问：若以熔融的碳酸钾为电解质,阳极充入二氧化碳和氧气的混合气体,试写出该燃料电池的电极反应式,负极： 正极： .

答案给的是：
CH3OH—6e—+ 3CO32—=4CO2 ↑+2H2O；O2+4e－+2CO2=2CO32—

2,
一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中,O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极,电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
答案给的是选 B,C


我就不明白了,为什么 1题中氧气得电子后可以和二氧化碳结合成碳酸根离子.而2题中的b选项二氧化碳却不能结合熔融的阳离子生成碳酸根离子?