jackyi2651 幼苗
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(1)根据质量守恒定律,生成的二氧化碳的质量为:12g+72.4g-80g=4.4g.
(2)设样品中碳酸钠的质量为x,反应后生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106117 44
xy 4.4g
[106/x=
117
y=
44
4.4g]
解得:x=10.6g,y=11.7g.
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数为:[10.6g/12g]×100%=88.3%;
(3)反应后有氯化钠:11.7g+12g-10.6g=13.1g;故反应后溶质的质量分数为:[13.1g/80g]×100%=16.4%;
故答案为:(1)4.4;(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%;(3)反应后溶液中溶质的质量分数为16.4%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查,利用质量守恒定律,计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础.
1年前
你能帮帮他们吗