（2014•黄冈二模）某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入
（2014•黄冈二模）某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为______克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（1）生成二氧化碳的质量为______克；
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
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解题思路：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可以据此完成解答．
（2）可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量．
（2）可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量．
（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g-80g=4.4g；故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
解得：x=10.6g
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：[10.6g/12g]×100%=88.3%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
1年前
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