下列比较中，正确的是（ ）A. 同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCNB. 物质的量
下列比较中，正确的是（ ）
A. 同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN
B. 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c （Na+）=c （S2-）+c （HS-）+c （H2S）
C. 0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.1 mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
D. 将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞①＞②
A. 同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN
B. 物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：2c （Na+）=c （S2-）+c （HS-）+c （H2S）
C. 0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.1 mol•L-l NaOH 溶液等体积混合后：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
D. 将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞①＞②
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解题思路：A．根据越弱越水解的规律判断；
B．根据物料守恒判断；
C.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.1 mol•L-l NaOH 溶液等体积混合，生成一水合氨，c （Cl-）＞c （NH4+）；
D．首先判断溶液的酸碱性，结合电解质的强弱判断．
B．根据物料守恒判断；
C.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.1 mol•L-l NaOH 溶液等体积混合，生成一水合氨，c （Cl-）＞c （NH4+）；
D．首先判断溶液的酸碱性，结合电解质的强弱判断．
A．HF比HCN易电离，则CN-水解程度较大，溶液pH：NaF＜NaCN，故A错误；
B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中存在物料守恒，为2c （Na+）=c （S2-）+c （HS-）+c （H2S），故B正确；
C.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.1 mol•L-l NaOH 溶液等体积混合，生成一水合氨，c （Cl-）＞c （NH4+），故C错误；
D．①②为酸，pH较小，③④为碱，pH较大，醋酸和一水合氨为弱电解质，加水促进水解，则有稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞①＞②，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评： 本题综合考查盐类的水解和弱电解质的电离，侧重于离子浓度大小的比较的考查，为高考常见题型，难度中等，主要把握盐类的水解规律．
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