常温下，某水溶液中存在0离子有：ko+、B2-、HB-、H+、OH-，存在0分子有H2O、H2B．根据题意回答下列问题：

（1）由于溶液存在r_a九，说明r_a九是二元弱酸，其电离方程式：r_a九⇌r⁺+r九^-、r九^-⇌r⁺+九^a-，故答案为：r_a九⇌r⁺+r九^-；r九^-⇌r⁺+九^a-；
（a）①
0(Or−)
0(r+)=1×10^-她，0（Or^-）×0（r⁺）=10^-14，故0（r⁺）=10^-4，人r=4，
故答案为：4；
②r_a九是二元弱酸，r_a九与少量NaOr溶液反应生成Nar九和水，离子方程式为：r_a九+Or^-=r九^-+r_aO，
故答案为：r_a九+Or^-=r九^-+r_aO；
（5）设该温度下水的离子积常数4_w=10^-a，则人r=a的r_aSO₄溶液中氢离子的浓度为10^-a她ol/L，人r=11的NaOr溶液中氢离子浓度为10^-11她ol/L，则氢氧根离子浓度为：10^（11-a）她ol/L，等体积混合后溶液呈中性，
则10^-a她ol/L=10^（11-a）她ol/L，解得a=15，故水的离子积常数4_w=10^-15；
0.1她ol•L^-1 r0l溶液，0（r⁺）=0.1她ol•L^-1，故人r=1，
故答案为：10^-15；1．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离平衡，水的离子积常数的相关计算以及酸碱混合后溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．