（2012•河南模拟）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分 子有H

（1）溶液中存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，其电离方程式为：H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A⇌H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-；
（2）10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
（3）根据A原子守恒得n（Na₂A）=n（NaHA）=2mol/L×0.01L=0.02mol，n（BaCl₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，Na₂A+BaCl₂=2NaCl+BaA↓，根据方程式知，BaCl₂完全反应生成沉淀，剩余n（Na₂A）=0.01mol，
A^2-水解但较微弱，所以溶液中c（A^2-）≈[0.01mol/0.03L]=[1/3]mol/L，根据溶度积常数得c（Ba²⁺）=
1.8×10−10

1
3mol=5.4×10^-10mol/L，
故答案为：5.4×10^-10；
（4）混合溶液中
c(H+)
c(OH−)=10⁴，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-5mol/L，显酸性，则酸过量，H₂A为弱酸，pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量，
故答案为：均有可能．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电离方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性分析、pH的计算、电离与水解、电离方程式等知识，题目难度中等，把握溶液中的溶质及电离与水解的趋势、相互影响即可解答．