（2012•海南模拟）某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现
（2012•海南模拟）某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，
最开始出现沉淀的是（ ）
A．Mg2+
B．Fe2+
C．Mn2+
D．Al3+
| 物质 | 溶度积（KSP） |
| Mg（OH）2 | 1.2×10-11 |
| Fe（OH）2 | 1.6×10-14 |
| Mn（OH）2 | 4.0×10-14 |
| Al（OH）3 | 1.3×10-33 |
A．Mg2+
B．Fe2+
C．Mn2+
D．Al3+
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解题思路：根据化学式相似的难溶电解质，Ksp越小越易形成沉淀；当化学式不同时，利用Ksp计算其饱和溶液的浓度，再比较．
已知Mg（OH）2、Fe（OH）2、Mn（OH）2的化学式相似，Ksp越小越易形成沉淀，由表中数据可知三种物质中Fe（OH）2最易形成沉淀；由于Fe（OH）2与Al（OH）3的化学式形式不同，不能利用Ksp比较溶解度，Fe（OH）2中c（OH-）=
32×1.6×10−14
mol/L，Al（OH）3中c（OH-）=
43×1.3×10−33
mol/L，所以Al（OH）3中c（OH-）小，Al（OH）3所以最易形成沉淀，即最开始出现沉淀的是Al3+，
故选D．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了离子的沉淀顺序，注意根据Ksp分析溶液浓度的大小，题目难度不大．
1年前
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