计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解

计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿
psftfj 1年前 已收到2个回答 举报
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白山雪 幼苗

共回答了20个问题采纳率：90% 举报

化学计量点时溶液为HCOONa 浓度为0.050mol/lHCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77×10^-4=5.64×10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500因此可用最简公式:[OH-]=(Kh•C)...

1年前

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大事hh先上 幼苗

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实际就是计算出甲酸根的水解，就能计算出溶液的pH值。
HCOO- + H2O = HCOOH + OH - 因为化学计量点时原来的甲酸全部被中和，溶液中的甲酸完全是水解的产物，浓度与氢氧根相同。
[OH-]^2
Kw/Ka=——————
[HCOO-]
查处甲酸的电离常熟Ka，就可以计算出氢氧根的浓度，...

1年前

2
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你能帮帮他们吗

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