25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2

25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2则x值为：
恋尘奇侠 1年前 已收到5个回答 举报
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落魄诗人 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

X=Y/2.,pH=-lgC(H+) C(H+) 为H+离子浓度
说明H2SO4浓度为10^-X
NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(2X-14) (25度时Kw=10^-14)
n(H+)=C(H+)*V=10^(-X) * V
n(OH-)=C(OH-)*100V=10^(2X-14)*100V=10^(2X-12)V
因为反应后溶液中性..所以H+和OH-量相同...
所以可得-X=2X-12
X=4
不明白HI

1年前

2

古冢 幼苗

共回答了299个问题 举报

x=4 【y=8】

1年前

1

dsfdsfsdfdjhg2 幼苗

共回答了12个问题 举报

反应后所得溶液pH=7时,氢离子数等于氢氧根离子数
所以10^-x=100*10^(2x-14)
即-x=2+2x-14
得到x=4

1年前

1

jameguo 幼苗

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4
根据氢离子数等于氢氧根离子数
10^-x=100*10^(2x-14)
所以-x=2+2x-14

1年前

0

凌晓七 幼苗

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由 pH=7得氢氧根的物质的量与氢离子的物质的量相等,再由y=2x可以计算x=4

1年前

0
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