问一道高中化学题目一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的：①NaO

此题意在考查金属与酸反应规律：活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,而与硝酸反应不生成氢气；只要加入其他试剂后不减少（或增加）氢离子的总量,则不影响氢气产量.
其中①NaOH固体；⑥NH4Cl固体⑧CaCO3固体,改变氢离子的总量；
③KNO3溶液,形成隐性硝酸,不生成氢气；
⑦CuSO4固体,置换出铜形成铜锌原电池,加快反应速率；
②Na2SO4溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体,不影响氢离子的总量.
应选答案：D．②④⑤
补充变式：①NaOH固体；②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤硝酸钠溶液⑥KCl溶液（　　）
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
应选答案：A．②④⑥

反应本质是
Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑
所以只要减少H+浓度但不减少H+数目就能达到目的


①NaOH固体 会与HCl中和减少氢气总量
②Na2SO4溶液 可以
③KNO3溶液 H+与NO3-在一起与Fe反应 会产生氮氧化物 减少氢气总量
④H2O 可以
⑤CH3COONa固体 可以...

目测B
不影响氢气总量 1 5溶液都有OH- 7置换 8和HCL反应