电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 737 | 1451 | 7733 | 10540 |
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(1)由电离能可知,A可失去3个电子,最高化合价为+3价,B可失去2个电子,最高化合价为+2价,则A为Al,B为Mg,同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则电负性A>B,
故答案为:+3;>;
(2)Ti的原子序数为22,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,由晶胞结构可知,该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有6个,晶胞中,Ca位于体心,为1个,Ti位于顶点,含有8×[1/8]=1,O位于棱,含有12×[1/4]=3,
则化学式为CaTiO3,
故答案为:1s22s22p63s23p64s2;6;CaTiO3;
(3)在①SiO32-中心原子的价层电子对为[4+2/2]=3,为sp2杂化;
②SO32-中心原子的价层电子对为[6+2/2]=4,为sp3杂化;
③CH3OH中心原子形成4个δ键,为sp3杂化;
④CS2中心原子形成2个δ键,为sp杂化;
⑤CCl4中心原子形成4个δ键,为sp3杂化,
故答案为:②③⑤.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查晶胞的计算,电负性、电离能以及杂化类型的判断等问题,题目综合性较强,难度较大,本题中注意把握晶胞的分析和杂化类型的判断方法.
1年前
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