西域梅 幼苗
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(1))⑨是Cr元素,Cr是24号元素,其原子核外有24个电子,根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式,3d能级的能量大于4s能级的能量,所以先排4s后排3d,轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定,所以Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,外围电子排布式3d54s1,
故答案为:3d54s1;
(2)乙烯中有双键和单键,其中碳碳双键中一个是σ键和1个p-p的π键,其余的4个碳氢键均为σ键,碳原子杂化轨道数为3,所以采用sp2杂化方式;
活泼金属与活泼非金属形成离子化合物,元素⑦与⑧形成的化合物是氯化镁,属于离子化合物,形成离子晶体,
故答案为:sp2;离子晶体;
(3))④是N元素,外围电子排布式2s22p3,⑤是O元素,外围电子排布式2s22p4,两元素处于同一周期,氧原子原子序数大,但N元素P能级处于半满,能量更低,原子较稳定,其第一电离能氧原子的第一电离能大;
元素④与元素①形成的是NH3分子,N原子采取sp3杂化,有一对孤对电子对,所以为三角锥形;
N2有2个原子,14个电子(或10个价电子),其等电子体为CO、C22- 等;
故答案为:>;三角锥形;CO、C22-;
(4)F的电负性大,HF分子间会形成氢键,实验测得的值一般高于理论值,故答案为:HF分子间会形成氢键;
(5)Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,故答案为:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O;
(6)氨气与硫酸铜溶液反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀,反应离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;
白色球为氧原子,所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×[1/8]=2,
故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;2.
点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用;原子核外电子排布;晶胞的计算.
考点点评: 本题是一道结构化学知识的题目,综合性较强,难度较大.
1年前
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