（2012•商丘二模）[化学-选修/物质结构与性质]

（1）①对硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃•3H₂O）晶体属于分子晶体，结晶水通过氢键与硝基苯酚结合，加热至94℃时该晶体失去结晶水，破坏的微粒间的主要作用力属于氢键，故答案为：氢键；
②晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目为6×[1/2]=3、Au原子数目为8×[1/8]=1，故合金中Cu原子与Au原子的数目之比为3：1，故答案为：3：1；
（2）由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Ca、K为Fe、m为Cu，
①Mg原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，一般金属性越强第一电离能越小，故第一电离能Ca＜Al＜Mg；同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C；C、N、O分别与H形成的简单化合物分子中，甲烷为正四面体、氨气为三角锥型、水为V型，氨气、水为极性分子，甲烷分子中正负电荷重心重合，故含有极性键的非极性分子是CH₄，故答案为：Ca＜Al＜Mg；O＞N＞C；CH₄；
②x与元素Fe位于同周期、同一族且不相邻的位置，则x为Ni，其基态价电子排布式为3d⁸4s²；晶胞中Ni原子数目为8×[1/8]=1、氢气分子数目为12×[1/4]=3，故含有lmol La（镧）的合金中吸附的H₂的数目为3N_A，
故答案为：3d⁸4s²；3N_A；
③阴离子为NO₄^3-，N原子价层电子对数=4+[5+3−2×4/2]=4，故N原子杂化方式为sp³，NO₄^3-中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，可知N原子与氧原子之间形成1对共用电子对，O氧原子有3对孤对电子，其电子式为，故答案为：sp³；．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题是物质结构与性质的综合题目，涉及化学键、分子结构与性质、电离能、电负性、核外电子排布规律、晶胞计算等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，注意利用均摊法进行晶胞的有关计算．