下列离子方程式正确的是(  )A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊:CO32-+CO2+H2O=2HC

下列离子方程式正确的是(  )
A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B.实验室制备NH3:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D.已知电离平衡常数K(H2CO3)>K(H2S)>K(HCO3-),则Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2
小椰妹 1年前 已收到1个回答 举报

liaofang5201314 幼苗

共回答了20个问题采纳率:100% 举报

解题思路:A.二者反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠,所以会有晶体析出;
B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气;
C.二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子;
D.电离平衡常数K(H2CO3)>K(H2S)>K(HCO3-),所以Na2CO3和H2S反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠.

A.二者反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠,所以会有晶体析出,离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,故A错误;
B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气,所以没有离子方程式,故B错误;
C.二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子,离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,故C正确;
D.电离平衡常数K(H2CO3)>K(H2S)>K(HCO3-),所以Na2CO3和H2S反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠,反应方程式为Na2CO3+H2S═NaHS+NaHCO3,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查离子方程式正误判断,明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物等写化学式,注意要遵循客观事实,要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒,易错选项是A,注意碳酸氢钠和碳酸钠溶解性大小.

1年前

6
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.137 s. - webmaster@yulucn.com