下列叙述中不正确的是（　　）A．向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成B．向Na2CO3饱和溶液中通入C

A．碳酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸的规律，向氯化钙溶液中通入少量CO₂，不会发生反应，故A错误；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会有晶体析出，故B正确；
C．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色胶状沉淀，故C正确；
D．取mg碳酸钠和mg碳酸氢钠足量盐酸反应，依据方程式：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 1
m [m/106]
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 1
m [m/84]
依据阿伏伽德罗定律，在同温同压下生成CO₂体积比等于物质的量之比=[m/84]：[m/106]=53：42，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，侧重对学生基础知识的巩固和训练，注意碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较．