氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应：
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量______，密度______．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量______，密度______．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
赞 mr_9酸 春芽
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解题思路：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；
（2）平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，ρ=[m/V]；
（3）运用勒夏特列原理解答．
（2）平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，ρ=[m/V]；
（3）运用勒夏特列原理解答．
（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．
1年前
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