氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年
发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
哈伯因此获得了1918年诺贝尔化学奖.试回答下列问题:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是『 』填序号
A.采用较高压强(20Mpa~50Mpa)
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
(2)保持温度不变,将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入一容积不变的密闭容器中,
发生如下反应:N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g);反应达到平衡时,容器中气体压强为起始时
的 ,平衡状态记为P.回答下列问题:
① 平衡时容器中NH3 的体积分数是『 』.
② 若保持温度不变,开始时向容器中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ,要使反应向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与原平衡状态P相同,则起始时,c的取值范围是『 』.