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缺水的人 春芽
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c3(NH3) |
c(N2)•c3(H2) |
(1)该反应为可逆反应,10mol N2和30mol H2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ,
故答案为:该反应为可逆反应,10mol N2和30mol H2不可能完全反应,所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ;
(2)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
开始(mol):1 3 0
变化(mol):n 3n 2n
平衡(mol):1-n 3-3n 2n
所以[2nmol
(1−n)mol+(3−3n)mol+2nmol×100%=25%,解得n=0.4,
①由上述计算可知,参加反应的氮气的物质的量为0.4mol,所以氮气的转化率为
0.4mol/1mol]×100%=40%,故答案为:40%;
②由上述计算可知,平衡时 N20.6mol、浓度为[0.6mol/10L]=0.06mol/L,H21.8mol、浓度为[1.8mol/10L]=0.18mol/L,NH30.8mol、浓度为[0.8mol/10L]=0.08mol/L,
所以k=
c3(NH3)
c(N2)•c3(H2)=
0.082
0.06×0.183;
该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应进行,平衡常数k减小,即KA>KB,
故答案为:
0.082
0.06×0.183;>;
(3)用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,说明有氨气生成;
阴极发生还原反应,氮气在阴极上放电,与氢离子结合生成氨气,电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3.
故答案为:用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处,若试纸变蓝,说明有氨气生成; N2+6e-+6H+=2NH3.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查化学平衡计算、电化学等,难度中等,旨在考查学生对知识的掌握与运用,加强基础知识的掌握理解.
1年前
你能帮帮他们吗