但并不难看懂 因为我是一个学渣 语文水平也只有这样了 举个例子 铯 核外电子层有6层 其中第3、4层有18个核外电子 什

这要牵扯到原子轨道,首先声明一下,并不是所有轨道电子层都应该是8个电子,电子层数n与最多能排列的电子数m的关系为m=2n^2,也并不是每层都能达到饱和状态,还满足最外层不超过八个电子,次外层不超过18个,倒数第三外层不超过32个这个规律,并且还要牵扯到原子轨道理论.这是选修化学的内容,如果您学得是必修一,就不用知道了.顺便说一下,铯的电子排布从内向外依次为2,8,18,18,8,1（最外层不能排九个,故次外层和最外层分了8,1,第四层排列不到32个,故排了18个——详见原子轨道）原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ（r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则.