标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：

（1）标况下22.4LHCl的物质的量n=[V
Vm=
22.4L/22.4L/mol]=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度c=[n/v]=[1mol/0.25mL]=4mol/L，故答案为：4mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度c=[n/v]=[1mol/1L]=1mol/L，故答案为：1mol/L；
（3）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25L=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
1mol22.4L
0.25mol V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：标准状况下可以生成2.8L氢气．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，比较基础，注意理解物质的量浓度定义，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．

1年前

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