（2010•武汉）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为
（2010•武汉）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是HCl、FeCl3HCl、FeCl3（写化学式）．
（2）选择合理的数据，计算100g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种．结果精确到0.01g）．
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56．
| 加入氢氧化钠的溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 160 | 180 |
| 生成沉淀的质量/g | 0 | 0 | 0.80 | 1.78 | 5.35 | 5.35 |
（2）选择合理的数据，计算100g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种．结果精确到0.01g）．
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56．
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解题思路：首先要分析数据的变化，找出参加反应的氢氧化钠和盐酸及氯化铁的关系．从数据可看出当加入氢氧化钠溶液的质量从60g到80g，生成沉淀0.98g，可求出生成0.8g沉淀所消耗氢氧化钠溶液的质量，进而求出滤液中盐酸的质量；
在分析沉淀的质量可知生成沉淀的最大质量为5.35g，可根据沉淀的质量求出滤液中氯化铁的质量．
在分析沉淀的质量可知生成沉淀的最大质量为5.35g，可根据沉淀的质量求出滤液中氯化铁的质量．
（1）从表格数据中可看出向滤液中加入氢氧化钠溶液，开始没有沉淀，说明滤液中有盐酸，再加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，说明有氯化铁存在．故答案为：HClFeCl3（2）解一：从数据可看出当加入氢氧化钠溶液...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题的关键是要认真分析数据变化与反应的关系，当加入40g氢氧化钠溶液时，滤液中的盐酸并没有完全反应，因为从表格数据可发现当加入氢氧化钠溶液的质量从40g到60g时，生成沉淀0.8g，而当加入氢氧化钠溶液的质量从60g到80g，生成沉淀0.98g，质量大于0.8g．
1年前
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