zz的老师 幼苗
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(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量=20g-4g=16g;
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数(纯度)=[16g/20g]×100%=80%.
(2)设反应后生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
[160/16g=
325
x]
解之得 x=32.5g
反应后所得溶液质量=20g+84g-4 g=100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=[32.5g/100g]×100%=32.5%
答:(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%;
(2)所得滤液中溶质的质量分数为32.5%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算:反应后溶液质量=赤铁矿质量+稀盐酸质量-滤渣质量.
1年前
你能帮帮他们吗
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