markere 春芽
共回答了25个问题采纳率:76% 举报
(1)所得溶液中溶质质量分数=[50g×12%+5g/50g+5g]×100%=20%;
(2)设所用盐酸中溶质的质量为X g,生成的氯化钠质量为Y g.
由于反应只消耗了10g的上述溶液,则反应的氢氧化钠的质量为10g×20%=2g.
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
2g X g Y g
[40/36.5]=[2g/X],[40/58.5]=[2g/Y]
解得,X=1.825g,Y=2.925g
盐酸的溶质质量分数=[1.825g/18.25g]×100%=10%;
(3)反应后溶液的溶质质量分数=[2.925g/10g+18.25g]×100%=10.4%.
故答案为:
(1)20%;
(2)10%;
(3)10.4%.
点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力.解题的关键是分析物质之间的反应情况,确定反应的化学方程式;弄清楚溶质质量和溶液质量的计算方法.
1年前
配置4mol/1000mL的氢氧化钠溶液要称取几克固体氢氧化钠?
1年前1个回答
你能帮帮他们吗