（2011•天津模拟）氨在国民经济中占有重要的地位．

（1）为使反应能自发进行，则有△G=△H-T•△S=+131.3kJ/mol-T×10^-3×（+133.7kJ/（mol•K））＜0，
T＞
131.3×103
133.7=982K，在较低温度下不能自发进行，故答案为：不能；
（2）①由题意可知：K₁=
c(N2)•c3(H2)
c2(NH3)=2，则K₂=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)=0.5，故答案为：0.5；
②一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，
则c（N₂）=4mol/L，c（H₂）=2mol/L，c（NH₃）=4mol/L，
则K₂=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)=
42
4×23=0.5，说明反应达到平衡状态，则有v（NH₃）_正=v（NH₃）_逆，
故答案为：等于；
（3）甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，随着反应的进行，甲容器中的压强逐渐减小，因增大压强平衡向正反应方向移动，
则甲容器中氮气的转化率小于乙容器中氮气的转化率，故答案为：小于；
（4）已知：①[1/2]N₂（g）+[3/2]H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.0kJ/mol；
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③[1/2]N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ/mol；
④H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
由盖斯定律可知，将②×[3/2]+③-①可得NH₃（g）+[7/4]O₂（g）=NO₂（g）+[3/2]H₂O（l），
其反应热△H=（=-285.8kJ/mol）×[3/2]+（+33.9kJ/mol）-（-46.0kJ/mol）=-348.8kJ/mol，
则氨气燃烧热的热化学方程式为：NH₃（g）+[7/4]O₂（g）=NO₂（g）+[3/2]H₂O（l）△H=-348.8kJ/mol，
故答案为：NH₃（g）+[7/4]O₂（g）=NO₂（g）+[3/2]H

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学反应限度、平衡常数以及反应热的计算，题目难度中等，本题易错点为平衡常数的计算和应用，希学习中注意理解平衡常数的计算和意义，把握盖斯定律的应用．