T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
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n(CO2) |
吾爱臭臭 春芽
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(1)①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
②CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
依据盖斯定律②-①得到CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol;
故答案为:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2 kJ/mol;
(2)①图表数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应,△H<0;
故答案为:<;
②依题意,可设反应容器的体积为1L,B点处n(NH3)=4.0moL,n(CO2)=1.0moL,当x=4时二氧化碳转化率为64%;
2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)
起始浓度(mol/L)4.01.0
转化浓度(mol/L)1.28 0.64
平衡浓度(mol/L)2.720.36
NH3的平衡转化率α(NH3)=[1.28mol/L/4.0mol/L]×100%=32%;
答:B点处NH3的平衡转化率32%;
(3)甲烷燃料电池装置图分析可知是酸性电解质溶液,氢离子移动方向判断为正极,a为负极是甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳气体;燃料电池是氧气在正极得到电子发生还原反应,酸性溶液中生成水,电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,负极电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+,当3.2g甲烷物质的量为0.2mol完全反应生成CO2时电子转移为1.6mol;
故答案为:CO2;O2+4e-+4H+=2H2O,1.6;
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;热化学方程式;化学电源新型电池.
考点点评: 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的分析应用,化学平衡影响因素分析,平衡计算应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
1年前
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(15分)氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题:
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你能帮帮他们吗