（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲

（1）实验测得，5g液态甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式______．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂ （g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a为______．
（3）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P₄（固体．白磷）+5O₂（气体）=P₄O₁₀（固体）△H=-2983.2kJ•mol-¹ ①
P（固体．红磷）+[5/4]O₂（气体）=[1/4]P₄O₁₀（固体）△H=-738.5kJ•mol-¹ ②
①试写出白磷转化为红磷的热化学方程式______．
②由热化学方程式来看，相同状况下，能量较低的是______；白磷稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．
③则对应如图所示下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是______．

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mrsa 幼苗

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解题思路：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；
（3）①利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
②物质的能量越低越稳定．
③白磷比红磷能量高，据此分析图象．

（1）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1452.8kJ热量，
则热化学方程式为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol，
故答案为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=945kJ•mol^-1+436kJ•mol^-1×3-391kJ•mol^-1×6=-93kJ•mol^-1=a kJ•mol^-1，因此a=-93，
故答案为：-93；
（3）①已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1　①，
P（s，红磷）+[5/4]O₂（g）═[1/4]P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1　②，
据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1
故答案为：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1；
②从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定．
故答案为：红磷；低；
③白磷比红磷能量高，能正确反映出由白磷转化为红磷的是B，故选B．

点评：
本题考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能、盖斯定律的应用．

1年前

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