（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃

（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol

．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．
已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据估算a的数值：______．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ/mol）	436	391	945

米粉团子 1年前已收到1个回答举报

mrdragon19850921 春芽

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解题思路：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写来回答；
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算．

（1）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1452.8kJ热量，
则燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol；
（2）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=945kJ•mol^-1+436kJ•mol^-1×3-391kJ•mol^-1×6=-93kJ•mol^-1=a kJ•mol^-1，因此a=-93，
故答案为：-93．

点评：
本题考点：热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评：本题考查学生热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能的应用．

1年前

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