已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示 (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H 2 SO 4 溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H 2 SO 4 溶液的体积比为_____________。
(3)95℃时，若100体积pH 1 ＝a的某强酸溶液与1体积pH 2 ＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1 与强碱的pH 2 之间应满足的关系是___________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________。
爱吃鱼的羊 1年前 已收到1个回答 举报
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alexis129 幼苗

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(1)A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H + )、c(OH - )较小
(2)10∶1　
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14　
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10 -12 mol 2 ·L -2 ，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H + ，使溶液pH＝5。

1年前

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