（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH） ₂ 溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH) ₂ 与盐酸的体积比为 。
（3）在某温度下，Ca(OH) ₂ 的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH) ₂ 的离子积为 。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H ₂ SO ₄ 溶液、②0.05mol/L的Ba（OH） ₂ 溶液，③pH=10的Na ₂ S溶液，④pH=5的NH ₄ NO ₃ 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是