水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动
水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从______变化到______．
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为______．
（3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为______．
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解题思路：（1）Kw=C（H+）．C（OH-）；
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中C（OH-）、混合溶液中C（OH-），再根据
计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；
（3）根据溶解度和密度计算氢氧化钙的物质的量浓度，根据氢氧化钙和钙离子、氢氧根离子之间的关系式计算钙离子浓度、氢氧根离子浓度，再结合离子积常数公式计算离子积．
（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中C（OH-）、混合溶液中C（OH-），再根据
| C(OH−)V(Ba(OH)2)−C(H+)V(HCl) |
| V(Ba(OH)2)+V(HCl) |
（3）根据溶解度和密度计算氢氧化钙的物质的量浓度，根据氢氧化钙和钙离子、氢氧根离子之间的关系式计算钙离子浓度、氢氧根离子浓度，再结合离子积常数公式计算离子积．
（1）25℃时纯水中C（H+）=C（OH-）=10-7 mol/L，Kw=C（H+）．C（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中C（H+）=C（OH-）=10-6 mol/L，Kw=C（H+）．C（OH-）=10-12 ；
故答案为：10-14，10-12；
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中C（H+）=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，C（OH-）=
10−12
10−7mol/L=10-5 mol/L，C（OH-）=
10−4x−10−5y
x+y=10-5 mol/L，x：y=2：9；
故答案为：2：9；
（3）若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，则100g水中溶解0.74g氢氧化钙时氢氧化钙的C=
0.74g
74g/mol
100g+0.74g
1g/mL=0.1mol/L，氢氧化钙是强电解质，所以C（Ca（OH）2）=C（Ca 2+ ）=0.1mol/L，C（OH-）=2C（Ca（OH）2）=0.2mol/L，离子积=[c（Am+）]n[c（Bn-）]m=C（Ca 2+ ）．C（OH-）2=0.1mol/L×（0.2mol/L）2=4×10-3（mol/L）3；
故答案为：4×10-3．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．
1年前
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