水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）
A. 纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大
B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol•L-1，则该溶液的Ph可能是11或3
C. 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1
D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO 42−）=5.0×10-4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1
A. 纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol•L-1，则该溶液的Ph可能是11或3
C. 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1
D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO 42−）=5.0×10-4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1
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解题思路：A、水的电离为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大；
B、100℃时水的离子积为10-12，根据由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol•L-1，溶液可能为酸性或碱性溶液计算出溶液中氢离子浓度；
C、100℃混合溶液的pH=7，该溶液为碱性溶液，设出两溶液的体积，列式计算出二者体积之比；
D、硫酸钠溶液中钠离子和硫酸根离子都不发生水解，钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，氢离子浓度为1.0×10-7mol/L．
B、100℃时水的离子积为10-12，根据由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol•L-1，溶液可能为酸性或碱性溶液计算出溶液中氢离子浓度；
C、100℃混合溶液的pH=7，该溶液为碱性溶液，设出两溶液的体积，列式计算出二者体积之比；
D、硫酸钠溶液中钠离子和硫酸根离子都不发生水解，钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，氢离子浓度为1.0×10-7mol/L．
A、温度越高，水的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，故A错误；
B、100℃时水的离子积为10-12，由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol•L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol•L-1，溶液pH=11，故B错误；
C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol•L-1，氢氧根离子浓度为1×10-5mol•L-1，反应后的溶液为碱性溶液；pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol•L-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol•L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：
10−3x−10−4y
x+y=1×10-5，解得x：y=1：10，故C错误；
D、25℃时，氢离子浓度为1.0×10-7mol/L，钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-7mol/L=104：1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 水的电离．
考点点评： 本题考查了水的电离、酸碱中和反应、溶液pH的简单计算等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对学生学生的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．
1年前
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