（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓
| （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L ﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H + ）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。 （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH 4 Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。 |
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| （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知 |
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| ①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na 2 CO 3 溶液、CH 3 COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。 ②25℃时,等浓度的CH 3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na ＋ )_______ c(CH 3 COO － )（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。 ③向NaCN溶液中通入少量CO 2 ，所发生反应的化学方程式为___________________ 。 |
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