氮的价电子构型是2s^22p^3,试用四个量子数分别表明每个电子的状态

电子序号 主量子数n 角量子数l 磁量子数ml 自旋投影量子数ms
1 1 0 0 +1/2
2 1 0 0 -1/2
3 2 0 0 +1/2
4 2 0 0 -1/2
5 2 1 -1 +1/2
6 2 1 0 +1/2
7 2 1 +1 +1/2
1）l的取值是小于n的非负整数,所以,n=1时,l=0；n=2时,l=0、1.
2）ml的取值是所有绝对值不大于l的整数,所以,l=0时,ml=0；l=1时,ml=-1、0、1.
3）除ms外的其他三个量子数都相同时,ms必须不同意满足泡利不相容原理,取正负1/2,表示自旋反平行.
4）除ms外的其他三个量子数有不同时,ms可以不同,也可以相同,之所以5、6、7号电子ms都正（亦可都负,但不能有正有负；都正或都负的意义是相同的,都表示电子自旋平行）,是因为这样这三个电子的空间分布能尽量分开,彼此间斥力能尽量少,体系能量最低.