氮的第一电离能比氧大?氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算

氮的第一电离能比氧大?
氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：
I1=E(N+)-E(N)
又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2
以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9
Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25
则I1(N)=(-13.6*4.25^2/4)*4+(13.6*3.9^2/4)*5=12.92eV
同理可得I1（O）=（-13.6*4.9^2/4)*5+(13.6*4.55^2/4)*6=14.161eV
所以有I1(N)