已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2）,（4,0,0,-1/2）,（3,2,0,+1/2）,（

第一个量子数是主量子数,表示主能层,上述价电子的主量子数分别为4,3
第二个量子数是角量子数,表示次能层,决定轨道形状,0表示S轨道,1表示p轨道,2表示d轨道.两个量子数结合表示上述价电子的分别为4s,3d电子
第三个量子数是磁量子数,表示次能层的简并轨道,s次能层只有一个轨道,磁量子数为0; p次能层有三个简并轨道,磁量子数为-1,0,1； d次能层有五个简并轨道,磁量子数分别为-2,-1,0,1,2,
第四个量子是自旋量子数,数表示自旋方向.只有-1/2和+1/2；两种,依据包里原理一个简并轨道最多有两个且自旋相反的电子；依据洪特规则,当有多个简并轨道时,电子尽量独占且自旋相同
所以你所说的价电子应当是4s2,3d2
你最后一个电子的量子数没写全（3,2,+1/2）,缺第三个量子数,不过通过其他量子数可以推断,两个3d电子是自旋相同的,说明是独占.所以缺的量子数应当是-2,-1,1,2,四个数中的某一个,因为已经有一个0了,

（4，0，0，+1/2）——第四层S亚层上的一个电子；（4，0，0，-1/2）——第四层S亚层上的另一个电子，与前一个电子自旋方向相反；（3，2，0，+1/2））——第三层d亚层上的一个电子（3，2，+1/2）——第三层d亚层上的另一个电子，与前一个电子自旋方向相同。
所以是3d2 4s2 。...

3d2 4s2