xiaojian1981 幼苗
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A.Kw=1×10-12,pH=2的硫酸氢钠溶液c(H+)=0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1mol/L,两种溶液的体积相等,则n(H+)<n(OH-),所以碱过量,溶液显示碱性,故A错误;
B.pH=6,水的离子积常数为1×10-12,水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积,故由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L,故B正确;
C.NaHSO4的电离生成氢离子,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,故C正确;
D.25℃时pH=7,pH=6说明促进了水的电离,所以T>25℃,故D正确;
故选A.
点评:
本题考点: pH的简单计算;水的电离.
考点点评: 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意掌握水的电离平衡及其影响因素,明确溶液pH的计算方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
1年前