取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：

解题思路：发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=[m/M]计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算生成NaOH、氢气的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=[n/V]计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（3）蒸干溶液所得固体为NaOH，根据m=nM计算NaOH的质量．

4.6gNa的物质的量=[4.6g/23g/mol]=0.2mol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2 2 1
0.2moln（NaOH） n（H₂）
n（NaOH）=0.2mol n（H₂）=0.1mol
（1）标况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．
（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为[0.2mol/1L]=0.2mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（3）蒸干溶液所得固体为NaOH，所得NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g，
答：所得固体质量为8g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的化学性质．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．