将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2

解题思路：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO₃分解的质量分数．

10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的质量分数为25%，所以MnO₂的质量为2.5g，KClO₃的质量是7.5g，设KClO₃分解放出O₂质量为x，则反应后余下质量为10-x，这包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，则 [2.5g/10g−x]×100%=30%，解得x=1.67g，
设生成1.67克O₂分解KClO₃质量为y．
2KClO

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
y1.67g
[245/y＝
96
1.67g]
解得：y=4.3克，所以KClO₃分解率=[4.3g/75g]×100%=57%
答：该反应中KClO₃的分解质量分数是57%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算，应注意利用总质量守恒计算物质的质量，注意计算格式的规范性．