某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能

解题思路：根据锌和硝酸反应生成硝酸锌和还原产物、水，由0.4mol电子转移可计算锌的物质的量，进一步计算作氧化剂的硝酸的物质的量，最后利用电子守恒计算HNO₃的还原产物N元素的化合价，从而确定答案．

Zn和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
Zn元素的化合价由0升高到+2，
反应中有0.4mol电子转移，
则n（Zn）=[0.4mol/2]=0.2mol，
由Zn～Zn（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸为0.2mol×2=0.4mol，
所以作氧化剂的硝酸为0.8mol-0.4mol=0.4mol，
设HNO₃的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.4mol=0.4mol×（5-x），
解得x=+4，
则生成NO₂，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用原子守恒、电子守恒即可解答，难度不大．

一部分硝酸表现酸性生成硝酸锌，另一部分被还原， 然后根据电子转移推出还原产物化合价