工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g） 某温度、压强下，
工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L，则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/（L．min）
D．该反应同时可以制备副产物盐酸
A．当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L，则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/（L．min）
D．该反应同时可以制备副产物盐酸
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解题思路：A、只要未平衡混合气体的总质量就会发生变化，当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态；
B、若增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小；
C、固体的浓度是常数，表示反应速率快慢时，不用固体物质来表示；
D、除生成硅外，还产生氯化氢气体．
B、若增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小；
C、固体的浓度是常数，表示反应速率快慢时，不用固体物质来表示；
D、除生成硅外，还产生氯化氢气体．
A、Si为固体，只要未平衡混合气体的总质量就会发生变化，当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B、若增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、固体的浓度是常数，表示反应速率快慢时，不用固体物质来表示，故C错误；
D、除生成硅外，还产生氯化氢气体，所以可以制备副产物盐酸，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析，注意不用固体物质表示化学反应速率的快慢，题目难度中等．
1年前
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