工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol

A．该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl₄的转化率减小，故A错误；
B．可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl₄为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T₁升高至T₂，则反应的平衡常数K₁＜K₂，故C错误；
D．根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素，难度不大．