工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl ₄ 的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl ₄ 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：
0.025QkJ
QkJ/mol ×4 =0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故C正确；
D、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=
0.12mol/L
4min =0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H ₂ ）=
1
2 ×v（HCl）=
1
2 ×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故D错误．
故选C．