下列推断合理的是【已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别是1.12×10-12、1.77×10-10】（　　）

A．在高温下发生的反应Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，无法证明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，故A错误；
B．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，由于亚铁离子抑制了铵根离子的水解、碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则溶液中c（NH₄⁺）的浓度由大到小顺序为：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]，故B错误；
C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，溶液增重的质量为二氧化碳的质量，8.8g二氧化碳的物质的量为0.2mol，根据碳原子守恒可得：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2 mol/L，故C正确；
D．假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知：K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.12×10^-12，即：x³=1.12×10^-12，即x=
31.12×10−12
，AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为
1.77×10−10＜
31.12×10−12
，所以饱和溶液中银离子浓度大小为：Ag₂CrO₄＞AgCl，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握难溶电解质的溶解平衡及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．