Cu在HNO3和H2SO4的混合稀溶液中如何反应?

Cu在HNO3和H2SO4的混合稀溶液中如何反应?
将6摩尔的铜粉放入含有8摩尔硝酸和2摩尔硫酸的稀溶液中,请问将生成什么气体,物质的量为多少?
如果铜和稀硫酸中的H+反应，需要条件吗？
风梵静 1年前 已收到3个回答 举报
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你的一生只借一晚 幼苗

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会有NO气体
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO+4H2O
所以有2mol气体
硫酸只是起到酸的作用

1年前

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zswei018 幼苗

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生成3mol NO气体
在溶液中是离子反应
3Cu+8H+ +8NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O
因此12molH+是限制条件
由比例关系即可算出结果
单独铜和H+ 不能反应，要有强氧化性的NO3-存在才行

1年前

1

lgansver 幼苗

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3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
生成NO和NO2，两种情况物质的量都是2mol
铜不和稀硫酸反应，只能和浓硫酸反应
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
注意条件是加热

1年前

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