向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通人足量的CO2气体

(1) a点之前的反应的离子方程式为：
2OH- + CO2 + Ba2+ ==BaCO3↓ + H2O
.
(2)a点到b点之间的反应离子方程式是：
2OH- + CO2 ==CO32- + H2O
CO32- + H2O + CO2 ==2HCO3-
(3)c点的二氧化碳体积是 15.0 L.
bc阶段发生的反应是
BaCO3↓ + H2O + CO2 ＝2HCO3- + Ba2+
0-->a 5L
说明b--->c 也是5L
(4)混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 .
0-->a 5L 发生反应2OH- + CO2 + Ba2+ ==BaCO3↓ + H2O
22.4L 1mol
5L 5/22.4mol
b--->c 也是5L 2OH- + CO2 ==CO32- + H2O
CO32- + H2O + CO2 ==2HCO3-
总：OH- + CO2 ==HCO3-
1mol 22.4L
5/22.4mol 5L
1:1

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(1) CO2通入混合溶液，发生 2OH- + CO2 + Ba2+ ==BaCO3 + H2O 的离子反应 刚到a点时，Ba2+ 刚消耗完
（2） a到b，沉淀不增加也不减少，因此发生 2OH- + CO2==CO32- + H2O的反应
此时又用了5LCO2，说明a-b消耗的OH-和 O-a 消耗的一样
因此NaOH物质的量应该是Ba(OH)2的2倍
（3）...